化学实验报告模板（合集4篇）-欧洲杯在线开户

化学实验报告模板（精选4篇）

化学实验报告模板 篇1

实验题目:溴乙烷的合成

实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理:

主要的副反应:

反应装置示意图:

(注:在此画上合成的装置图)

实验步骤及现象记录:

1. 加料:

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应:

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品 瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量:0.126109=13.7g

产 率:9.8/13.7=71.5%

结果与讨论:

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告模板 篇2

实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的:

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理:

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h :

h2c2o4 2naoh===na2c2o4 2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

-cook

-cooh

naoh===

-cook

-coona

h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法:

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理:

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4 /g始读数

终读数

结 果

vnaoh /ml始读数

终读数

结 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

cnaoh /mol·l-1

m样 /g

v样 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始读数

终读数

结 果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论:

(1)(2)(3)……

结论:

化学实验报告模板 篇3

实验名称：

盐溶液的酸碱性

实验目的：

探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

实验仪器：

试管11支、不同测量范围的精密ph试纸、玻璃棒、表面皿

实验药品：

待测试剂(c=1mol/l)11种：nacl、kno3、naso4、na2co3、na2s、ch3coona、nh4cl、(nh4)2so4、al2(so4)3、fecl3、cu(no3)2

酸碱指示剂：

甲基橙、酚酞、石蕊

实验过程：

一、测强酸强碱盐溶液的ph

待测试剂1：nacl

实验步骤：用精密ph试纸测得ph=6.4

实验现象：

待测试剂2:kno3

实验步骤：用精密ph试纸测得ph=6.4

实验现象：

待测试剂3:naso4

实验步骤：用精密ph试纸测得ph=6.7

实验现象：

二、测强碱弱酸盐溶液的ph

待测试剂4:na2co3

实验步骤：na2co3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密ph试纸测得ph=14

实验现象：

待测试剂5:ch3coona

实验步骤：ch3coona溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密ph试纸测得ph=9

实验现象：

待测试剂6:na2s

实验步骤：na2s溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密ph试纸测得ph=14

实验现象：

三、测强酸弱碱盐的ph

待测试剂7:nh4cl

实验步骤：nh4cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密ph试纸测得ph=7

实验现象：

待测试剂8:(nh4)2so4

实验步骤：(nh4)2so4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密ph试纸测得ph=3.5

实验现象：

待测试剂9:al2(so4)3

实验步骤：al2(so4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密ph试纸测得ph=2

实验现象：

待测试剂10:fecl3

实验步骤：fecl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密ph试纸测得ph=1

实验现象：

待测试剂11:cu(no3)2

实验步骤：cu(no3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色;用精密ph试纸测得ph=1.5

实验现象：

实验结论：(注：本实验中所有ph均按室温25℃情况下测得)

盐的种类化学式ph酸碱性

强酸强碱盐nacl6.4弱酸性

kno36.4

naso46.7

强碱弱酸盐na2co314碱性

na2s14

ch3coona9

强酸弱碱盐nh4cl7中性

(nh4)2so43.5酸性

al2(so4)32

fecl31

cu(no3)21.5

从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。

实验反思：

1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.

①强酸弱碱盐溶液:nh4cl溶液的水解:nh4 h2o→nh3h2o h 。使得c(h )>c(oh—)，因此溶液显酸性。

②强碱弱酸盐溶液：ch3coona溶液的水解：ch3coo— h2o→ch3coo oh—。使得c(h )

③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，c(h )=c(oh—)，ph=7(25℃)

2、经对照书本提供的实验结果：

“强酸强碱盐溶液显中性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：

a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的h ，离子方程式cl2 h2o==2h cl- clo-

b.强酸弱碱盐溶液(nh4cl)显中性的误差。分析其原因：

①配置溶液浓度偏小，结果不准确;

②不在ph试纸测量范围之内，使其不能准确测得ph。

3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的ph还是有差别的(除显中性的强酸强碱盐溶液)。分析其原因：ph受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，c(oh—)越小，因而c(h )越大，酸性越强;对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，c(h )越小，因而c(oh—)越大，酸性越强。

4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密ph试纸测量的原因：各种不同的精密ph试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的ph。

5、在测cu(no3)2、fecl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知cu(no3)2、fecl3的ph也在其测量范围之内，因此可以减小误差。

②fecl3是黄色溶液，cu(no3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。

p.s.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。

化学实验报告模板 篇4

2naoh cuso4=cu(oh)2[此有一个箭头表沉淀] na2so4

氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo h2o

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

实验报告：

分为6个步骤：

1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)

2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)

3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)

4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)

5)：实验数据记录和处理。

6)：问题分析及讨论